h2sio3 也就是硅酸，在中学化学考题里面默认它属于难溶于水的白色胶状沉淀，这是硅元素章节的高频考点，很多同学做题的时候要记住，硅酸不能用二氧化硅和水直接化合得到，因为二氧化硅不溶于水也不和水反应，实验室一般是用可溶性硅酸盐比如硅酸钠和酸反应来制取硅酸，反应之后生成的硅酸一开始是胶体，浓度变大之后就会聚沉变成胶状沉淀，考试写化学方程式的时候，生成物 h2sio3 后面通常要标注沉淀符号，这里有一个容易混淆的点，硅酸有两种写法，h2sio3 叫偏硅酸，还有 h4sio4 叫原硅酸，原硅酸更容易失水转化成偏硅酸，中学考题大部分情况下直接考察 h2sio3 是沉淀这个结论，但是要理解它不是普通的晶体沉淀，是胶状沉淀物，性质和碳酸钙这类普通沉淀有区别，同时还要掌握它的酸性很弱，属于弱酸，酸性比碳酸还要弱，这个性质经常和强酸制弱酸原理结合出题。

一 核心原理讲解

硅酸钠溶液里面滴加盐酸或者通入二氧化碳，发生强酸制弱酸反应，析出硅酸，反应初期形成硅酸胶体，胶体粒子聚集之后就成为白色胶状沉淀 h2sio3，二氧化硅属于酸性氧化物，但是它不溶于水，所以无法直接加水生成 h2sio3，这也是这个考点最常考的易错点，很多同学会错误写二氧化硅加水生成硅酸，这个方程式是错误的。

硅酸受热还会分解，加热之后 h2sio3 分解生成二氧化硅和水，胶状沉淀受热脱水之后会变成多孔的二氧化硅，也就是硅胶的原料。

二 相关对比表格

三 考试答题注意事项

第一 写制取硅酸方程式，生成物 h2sio3 要加沉淀符号，例如 na2sio3 加 2hcl 等于 h2sio3 沉淀加 2nacl

第二 通入二氧化碳制取硅酸，可以证明碳酸酸性强于硅酸，也就是强酸制弱酸，这个实验题经常配套考察

第三 区分胶体和沉淀，刚生成的时候是胶体，聚沉之后才是沉淀，但是中学答题一般直接认定 h2sio3 是沉淀，不需要过度纠结胶体阶段

第四 硅酸是弱酸，不能完全电离，不能当成强酸处理

四 拓展性质

硅酸属于二元弱酸，酸性非常弱，不能使紫色石蕊变红，它形成的胶状沉淀有吸附性，脱水之后得到硅胶，硅胶常用作干燥剂和催化剂载体，生活里面很多干燥剂就是这个原料，这个拓展知识点经常作为选择题选项出现。

【常见问题】

问题 1 h2sio3 是沉淀吗，可以用二氧化硅加水直接制取吗

回答 1 h2sio3 是沉淀，但是不能用二氧化硅加水直接制取，二氧化硅不溶于水，制取 h2sio3 是利用硅酸钠和酸发生强酸制弱酸反应得到 h2sio3 沉淀。

问题 2 h2sio3 是沉淀吗，它和原硅酸 h4sio4 有什么区别

回答 2 h2sio3 是沉淀，h4sio4 原硅酸同样难溶，原硅酸不稳定容易失水转化成 h2sio3，中学考题主要考察 h2sio3 是沉淀这个知识点。

问题 3 h2sio3 是沉淀吗，它的酸性和碳酸比较谁更强

回答 2 h2sio3 是沉淀，h2sio3 酸性弱于碳酸，所以二氧化碳通入硅酸钠溶液可以生成 h2sio3 沉淀，符合强酸制弱酸原理。

问题 4 h2sio3 是沉淀吗，受热之后会发生什么变化

回答 4 h2sio3 是沉淀，h2sio3 受热会分解，生成二氧化硅和水，胶状沉淀脱水之后可以加工成硅胶干燥剂。

【免责申明】

本文为中学化学知识点科普整理，仅作为学习备考参考，相关表述以现行教材和考试大纲为准，学习请结合课本和老师课堂讲解。