在化学实验中，我们常常会接触到各种物质的燃烧现象，其中红磷是一种典型的非金属单质，在空气中燃烧时会产生独特的反应特征。然而，如果我们尝试将其他物质与红磷进行对比，比如白磷或者硫磺等，就会发现它们在空气中燃烧时有着明显的差异。这些差异不仅体现在燃烧的现象上，还涉及化学反应的本质以及产物的不同。

首先，让我们回顾一下红磷在空气中的燃烧过程。红磷是一种相对稳定的固体，在常温下不易被点燃，但当温度达到约260°C以上时，它可以在空气中缓慢氧化，最终形成五氧化二磷（P₂O₅）。这一过程是一个放热反应，同时伴随着浓烈的烟雾产生。由于红磷的结构较为稳定，其燃烧速率较慢且释放的能量有限，因此产生的火焰并不明显。

相比之下，白磷与红磷同属磷元素，但在性质上却截然不同。白磷具有极高的活性，在室温下即可与氧气发生剧烈反应，燃烧时会产生明亮的黄色火焰，并迅速生成同样的五氧化二磷。此外，白磷燃烧还会释放大量热量，容易引发周围可燃物的连锁反应，因此其危险性较高。这种强烈的燃烧特性使得白磷的应用受到严格限制，主要用于实验室研究而非实际生产。

再来看看硫磺的情况。硫磺是一种常见的非金属元素，其燃烧特性与红磷和白磷又有很大区别。当硫磺在空气中燃烧时，它会与氧气结合生成二氧化硫（SO₂），并伴随淡蓝色的火焰。与红磷相比，硫磺的燃烧温度较低，且生成的气体具有刺鼻气味，对人体健康构成威胁。因此，在处理硫磺时需要特别注意通风条件。

综上所述，虽然红磷、白磷和硫磺都属于非金属单质，但它们在空气中燃烧时表现出截然不同的特点。从燃烧条件到产物形态，每种物质都有其独特之处。通过对比分析这些差异，我们可以更好地理解不同物质的化学性质及其背后的科学原理。这也提醒我们在进行相关实验时务必谨慎操作，确保安全第一。