【so2与酸性高锰酸钾反应方程式】在化学实验中，SO₂（二氧化硫）与酸性高锰酸钾溶液的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应常用于检验SO₂的存在，同时也可用于测定其浓度。由于高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，而SO₂则表现出还原性，两者相遇时会发生明显的颜色变化和化学反应。
以下是该反应的详细总结及相关数据表格。
一、反应原理
在酸性条件下（通常为硫酸介质），高锰酸钾（KMnO₄）被还原为Mn²⁺，而SO₂被氧化为硫酸根离子（SO₄²⁻）。反应过程中，紫色的高锰酸钾溶液会逐渐褪色，最终变为无色或浅粉色，这是反应完成的重要标志。
二、反应方程式
化学方程式：
$$
5\text{SO}_2 + 2\text{KMnO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 2\text{H}_2\text{SO}_4
$$
离子方程式：
$$
5\text{SO}_2 + 2\text{MnO}_4^- + 6\text{H}^+ \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 2\text{Mn}^{2+} + 3\text{H}_2\text{O}
$$
三、反应特点
| 特点 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 高锰酸钾的作用 | 强氧化剂，被还原为Mn²⁺ |
| SO₂的作用 | 还原剂，被氧化为SO₄²⁻ |
| 反应条件 | 酸性环境（如H₂SO₄） |
| 现象 | 紫色褪去，溶液变无色或浅粉 |
| 应用 | 检验SO₂，测定其含量 |
四、注意事项
1. 酸性环境是关键：只有在酸性条件下，高锰酸钾才表现出较强的氧化性。
2. 反应需控制用量：过量SO₂可能导致反应不完全或产生副产物。
3. 颜色变化明显：此反应常用于定性分析，便于观察反应进程。
4. 实验安全：高锰酸钾具有强氧化性，操作时应佩戴防护设备。
五、小结
SO₂与酸性高锰酸钾的反应是一个典型的氧化还原反应，通过该反应可以判断SO₂的存在并进行定量分析。掌握该反应的化学方程式及其反应条件，有助于加深对氧化还原反应的理解，并在实际实验中有效应用。
