【电极正极发生什么反应】在电池或电解池中，电极分为正极和负极，分别对应不同的化学反应。正极是发生还原反应的区域，即电子被接受的部位。了解正极发生的反应对于理解电池的工作原理和能量转换过程非常重要。
以下是不同类型的电极体系中，正极所发生的典型反应总结：
一、
在原电池（如锌-铜电池）中，正极是还原反应的发生地，通常是金属离子获得电子被还原为金属单质。而在电解池中，正极则是氧化反应的发生地，但通常称为“阳极”，而“正极”在此情况下可能与电流方向有关，需根据具体体系判断。
在实际应用中，如锂离子电池、铅酸电池等，正极材料的选择直接影响电池的性能和电压。例如，在锂离子电池中，正极材料多为含锂的金属氧化物，如LiCoO₂、LiFePO₄等，它们在充放电过程中通过锂离子的嵌入和脱出实现电荷转移。
二、正极反应表格
| 电池类型 | 正极材料 | 正极反应（还原反应） | 反应条件 |
| 锌-铜原电池 | 铜（Cu） | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | 溶液中 |
| 铅酸电池 | PbO₂ | PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂O | 酸性环境 |
| 锂离子电池 | LiCoO₂ | LiCoO₂ → Li₁₋ₓCoO₂ + xLi⁺ + x e⁻ | 放电时 |
| 碱性电池 | MnO₂ | MnO₂ + H₂O + e⁻ → MnOOH + OH⁻ | 碱性环境 |
| 电解水 | 阳极（正极） | 2H₂O → O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻ | 外加电源驱动 |
三、说明
需要注意的是，在电解池中，正极通常被称为“阳极”，因为此时它作为电子流出的一端，发生氧化反应。而在原电池中，正极是电子流入的一端，发生还原反应。因此，“正极”的定义会根据系统类型有所不同。
总之，正极的反应取决于具体的电化学体系，其核心在于电子的得失过程，从而实现能量的储存与释放。
